{"id":7876,"date":"2018-04-03T12:19:37","date_gmt":"2018-04-03T12:19:37","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.maxieduca.com.br\/?p=7876"},"modified":"2019-11-06T11:50:20","modified_gmt":"2019-11-06T11:50:20","slug":"ligacoes-quimicas-interatomicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.maxieduca.com.br\/blog\/quimica\/ligacoes-quimicas-interatomicas\/","title":{"rendered":"Resumindo as Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas Interat\u00f4micas Para Estudar Sem Perder a Cabe\u00e7a"},"content":{"rendered":"

Ol\u00e1 mais uma vez senhoras e senhores, no post do hoje vamos lembrar os tipos liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas Interat\u00f4micas que os \u00e1tomos<\/a>\u00a0 fazem entre si.<\/span><\/p>\n

\"Ol\u00e1<\/a><\/p>\n

Se os \u00e1tomos dos diferentes tipos de elementos n\u00e3o tivessem a capacidade de se combinar, com toda a certeza n\u00e3o seria encontrado na natureza essa grande variedade de subst\u00e2ncias que nosso planeta possui. Para essas \u201ccombina\u00e7\u00f5es\u201d damos o nome de Liga\u00e7\u00f5es, e elas tem uma varia\u00e7\u00e3o dependendo da estrutura do \u00e1tomo.<\/span><\/p>\n

Alguns poucos elementos, como os da fam\u00edlia dos gases nobres<\/strong> (fam\u00edlia VIIIA), aparecem na forma de \u00e1tomos isolados. Esses elementos apresentam oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. O h\u00e9lio (He) \u00e9 a \u00fanica exce\u00e7\u00e3o: ele apresenta apenas uma camada com dois el\u00e9trons.<\/span><\/p>\n

Em 1916, os cientistas Lewis e Kossel associaram esses dois fatos, ou seja, a tend\u00eancia de elementos com oito el\u00e9trons na camada de val\u00eancia aparecerem isoladamente, com a tend\u00eancia que os elementos manifestam de perder, ganhar ou compartilhar el\u00e9trons. A partir dessa associa\u00e7\u00e3o, propuseram uma teoria para explicar as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas entre os elementos:<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Essa teoria \u00e9 aplicada principalmente para os elementos representativos (fam\u00edlia A), sendo que os elementos de transi\u00e7\u00e3o (fam\u00edlia B) n\u00e3o seguem obrigatoriamente esse modelo. Embora existam muitas exce\u00e7\u00f5es a essa regra, ela continua sendo utilizada por se prestar muito bem como introdu\u00e7\u00e3o ao conceito de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e por explicar a forma\u00e7\u00e3o da maioria das subst\u00e2ncias encontradas na natureza.<\/span><\/p>\n

Estabilidade dos Gases Nobres<\/strong><\/span><\/h2>\n

\u00a0<\/strong><\/span>Regra do Octeto<\/strong> \u2013 Os elementos qu\u00edmicos devem sempre conter 8 el\u00e9trons na \u00faltima camada eletr\u00f4nica ou camada de val\u00eancia. Na camada K pode haver no m\u00e1ximo 2 el\u00e9trons. Desta forma os \u00e1tomos ficam est\u00e1veis, com a configura\u00e7\u00e3o id\u00eantica \u00e0 dos gases nobres.<\/span><\/p>\n

Essa estabilidade deve-se ao fato de que possuem a \u00faltima camada completa, ou seja, com o n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons que essa camada pode conter, enquanto \u00faltima. Os \u00e1tomos dos demais elementos qu\u00edmicos, para ficarem est\u00e1veis, devem adquirir, atrav\u00e9s das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, eletrosferas iguais \u00e0s dos gases nobres.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

\u00a0<\/strong>Liga\u00e7\u00f5es Interat\u00f4micas<\/strong><\/span><\/h2>\n

As liga\u00e7\u00f5es interat\u00f4micas, ou entre \u00e1tomos, s\u00e3o feitas de v\u00e1rias formas, mais sempre envolvendo a camada mais externa (camada de val\u00eancia). Isso indica que s\u00e3o os el\u00e9trons do \u00faltimo n\u00edvel que participam das liga\u00e7\u00f5es.<\/span><\/p>\n

Vamos relembrar os seguintes tipos:<\/span><\/p>\n

-Liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas;<\/span><\/p>\n

-Liga\u00e7\u00f5es covalente;<\/span><\/p>\n

-Liga\u00e7\u00e3o coordenada (tamb\u00e9m conhecida por liga\u00e7\u00e3o covalente dativa);<\/span><\/p>\n

-Liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica.<\/span><\/p>\n

\u00a0<\/strong>Liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica<\/strong><\/span><\/h2>\n

Nas liga\u00e7\u00f5es interat\u00f4micas i\u00f4nicas (ou tamb\u00e9m conhecidas como liga\u00e7\u00f5es eletrovalentes)\u00a0ocorre transfer\u00eancia definitiva de el\u00e9trons, o que acarreta a forma\u00e7\u00e3o de \u00edons positivos (c\u00e1tions) ou negativos (\u00e2nions), os quais originam compostos i\u00f4nicos. Como todos os \u00edons apresentam excesso de cargas el\u00e9tricas positivas ou negativas, eles sempre ter\u00e3o polos.<\/span><\/p>\n

Podemos visualizar a forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica t\u00edpica entre dois \u00e1tomos hipot\u00e9ticos, M (um meta<\/strong>l) e X (um n\u00e3o-metal<\/strong>), da seguinte maneira: como M \u00e9 um metal, sua energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 baixa, isto \u00e9, \u00e9 necess\u00e1ria pouca energia para remover um el\u00e9tron do \u00e1tomo. A perda de um el\u00e9tron por um \u00e1tomo isolado (gasoso) M leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de um \u00edon positivo ou c\u00e1tion.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

I\u00f4nica 1<\/span><\/h2>\n

Por outro lado, como X \u00e9 um \u00e1tomo de um n\u00e3o-metal, o valor de sua afinidade eletr\u00f4nica \u00e9 negativo, portanto, possui uma grande tend\u00eancia em ganhar el\u00e9trons e formar um \u00e2nion.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

I\u00f4nica 2<\/strong><\/span><\/h2>\n

Caracter\u00edsticas e Propriedades dos Compostos I\u00f4nicos:<\/strong><\/span><\/h2>\n

-R\u00edgidos;<\/span><\/p>\n

-Duros e quebradi\u00e7os<\/span><\/p>\n

-Sol\u00faveis em solventes polares;<\/span><\/p>\n

-Maus condutores de eletricidade no estado s\u00f3lido;<\/span><\/p>\n

-Elevadas temperaturas de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/span><\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o Covalente<\/strong><\/span><\/h2>\n

Diferente da liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, a liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 estabelecida pela capacidade dos \u00e1tomos de compartilhar el\u00e9trons e n\u00e3o uma transfer\u00eancia definitiva de deles. Ao observar a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do \u00e1tomo de cloro por exemplo, ele possui n\u00famero at\u00f4mico igual a 17 e sua distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica por camadas \u00e9 K=2, L=8, M=7. Como sabemos ele precisa de mais um el\u00e9tron para se tornar est\u00e1vel, entretanto existe um composto formado por dois \u00e1tomos de Cloro, o Cl2<\/sub>, como \u00e9 poss\u00edvel que este composto seja est\u00e1vel se os dois \u00e1tomos de cloro \u201cquerem\u201d receber el\u00e9trons? Nesse caso a estabilidade dessa mol\u00e9cula n\u00e3o \u00e9 atingida pela transfer\u00eancia de el\u00e9trons, mas sim pelo compartilhamento como j\u00e1 foi citado.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Covalente 1<\/span><\/h5>\n

Outro exemplo \u00e9 a liga\u00e7\u00e3o entre \u00e1tomos do hidrog\u00eanio para formar o g\u00e1s hidrog\u00eanio H2<\/sub>, por\u00e9m para ele se estabilizar necessita de apenas 2 el\u00e9trons na \u00faltima camada.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

As subst\u00e2ncias formadas atrav\u00e9s das liga\u00e7\u00f5es covalentes apresentam-se como unidades de grandeza limitada, denominadas mol\u00e9culas; por isso a liga\u00e7\u00e3o covalente \u00e9 tamb\u00e9m denominada de liga\u00e7\u00e3o molecular.<\/span><\/p>\n

A liga\u00e7\u00e3o covalente pode ocorrer atrav\u00e9s de um ou mais pares de el\u00e9trons. Cada par eletr\u00f4nico compartilhado entre dois \u00e1tomos pode ser representado, nas f\u00f3rmulas estruturais, por um tra\u00e7o (-). Assim, podemos ter:<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Covalente 2<\/span><\/h5>\n

Liga\u00e7\u00e3o Covalente Dativa<\/strong><\/span><\/h2>\n

A liga\u00e7\u00e3o covalente dativa, tamb\u00e9m chamada de coordenada, ocorre quando um dos \u00e1tomos envolvidos j\u00e1 atingiu a estabilidade e um outro \u00e1tomo ainda precisa de dois el\u00e9trons para completar sua camada de val\u00eancia. Essa liga\u00e7\u00e3o \u00e9 semelhante \u00e0 covalente comum, na medida em que existe um compartilhamento de um par eletr\u00f4nico.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

(Liga\u00e7\u00e3o covalente dativa)<\/span><\/h5>\n
Dativa<\/span><\/h5>\n

\u00a0<\/strong>Resumindo:<\/strong><\/span><\/p>\n

A liga\u00e7\u00e3o covalente ocorre entre:<\/span><\/p>\n

Hidrog\u00eanio \u2013 Hidrog\u00eanio<\/span><\/p>\n

Hidrog\u00eanio \u2013 N\u00e3o-metal<\/span><\/p>\n

N\u00e3o-metal \u2013 N\u00e3o-metal<\/span><\/p>\n

Obs.: Os semimetais tamb\u00e9m podem ser inclu\u00eddos.<\/span><\/p>\n

Liga\u00e7\u00e3o Met\u00e1lica<\/strong><\/span><\/h2>\n

\u00c9 o tipo de Liga\u00e7\u00e3o Interat\u00f4micas que ocorre entre os \u00e1tomos de metais. Quando muitos destes \u00e1tomos est\u00e3o juntos num cristal met\u00e1lico, estes perdem seus el\u00e9trons da \u00faltima camada. Forma-se, ent\u00e3o, uma rede ordenada de \u00edons positivos mergulhada num mar de el\u00e9trons em movimento aleat\u00f3rio. Se aplicarmos um campo el\u00e9trico a um metal, orientamos o movimento dos el\u00e9trons numa dire\u00e7\u00e3o preferencial, ou seja, geramos uma corrente el\u00e9trica.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Teoria do \u201cMar de El\u00e9trons\u201d ou Teoria da \u201cNuvem Eletr\u00f4nica\u201d<\/strong><\/span><\/h2>\n

\u00a0<\/strong><\/span>A principal caracter\u00edstica dos metais \u00e9 a eletropositividade (tend\u00eancia de doar el\u00e9trons), assim os el\u00e9trons da camada de val\u00eancia saem facilmente do \u00e1tomo e ficam \u201cpasseando\u201d pelo metal, o \u00e1tomo que perde el\u00e9trons se transforma num c\u00e1tion, que, em seguida, pode recapturar esses el\u00e9trons, voltando a ser \u00e1tomo neutro. O metal seria um aglomerado de \u00e1tomos neutros e c\u00e1tions, imersos num \u201cmar de el\u00e9trons livres\u201d que estaria funcionando como liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica, mantendo unidos os \u00e1tomos e c\u00e1tions de metais.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Caracter\u00edstica e Propriedades dos Metais:<\/strong><\/span><\/h2>\n

-Brilho met\u00e1lico: o brilho ser\u00e1 tanto mais intenso quanto mais polida for a superf\u00edcie met\u00e1lica, assim os metais refletem muito bem a luz.<\/span><\/p>\n

-Condutividades t\u00e9rmica e el\u00e9trica elevadas: os metais s\u00e3o bons condutores de calor e eletricidade pelo fato de possu\u00edrem el\u00e9trons livres.<\/span><\/p>\n

-Densidade elevada: os metais s\u00e3o geralmente muito densos, isto resulta das estruturas compactas devido \u00e0 grande intensidade da for\u00e7a de uni\u00e3o entre \u00e1tomos e c\u00e1tions (liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica), o que faz com que, em igualdade de massa com qualquer outro material, os metais ocupem menor volume.<\/span><\/p>\n

-Resist\u00eancia \u00e0 tra\u00e7\u00e3o: os metais resistem \u00e0s for\u00e7as de alongamentos de suas superf\u00edcies, o que ocorre tamb\u00e9m como consequ\u00eancia da \u201cfor\u00e7a\u201d da liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica.<\/span><\/p>\n

-Pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o elevados: os metais apresentam elevadas temperaturas de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, isto acontece porque a liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica \u00e9 muito forte.<\/span><\/p>\n

-Maleabilidade: a propriedade que permite a obten\u00e7\u00e3o de l\u00e2minas de metais.<\/span><\/p>\n

-Ductilidade: a propriedade que permite a obten\u00e7\u00e3o de fios de metal.<\/span><\/p>\n

Alguma d\u00favida meus caros amigos?<\/span><\/p>\n

Essa mat\u00e9ria de Liga\u00e7\u00f5es Interat\u00f4micas \u00e9 tranquila, certo? Agora pratiquem pra garantir a fixa\u00e7\u00e3o e n\u00e3o errar na hora da prova.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

N\u00e3o esque\u00e7am de curtir e compartilhar e Bons Estudos!<\/span><\/p>\n

\u00a0<\/strong>Refer\u00eancias:<\/strong><\/span><\/p>\n

\u00a0<\/strong>Sardella, A.; Qu\u00edmica \u2013 S\u00e3o Paulo, 2003. Editora \u00c1tica<\/span><\/em><\/h5>\n
\u00a0https:\/\/www.docsity.com\/en\/news\/education-2\/types-chemical-bonding-presented-gifs\/<\/span><\/em><\/h5>\n

 <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Ol\u00e1 mais uma vez senhoras e senhores, no post do hoje vamos lembrar os tipos liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas Interat\u00f4micas que os \u00e1tomos fazem entre si. Se os \u00e1tomos dos diferentes tipos de elementos n\u00e3o tivessem a capacidade de se combinar, com toda a certeza n\u00e3o seria encontrado na natureza essa grande variedade de subst\u00e2ncias que nosso planeta possui. Para essas \u201ccombina\u00e7\u00f5es\u201d damos o nome de Liga\u00e7\u00f5es, e elas tem uma varia\u00e7\u00e3o dependendo da estrutura do \u00e1tomo. Gostou? Que tal conferir esse post na integra e ficar tranquilo para a sua prova!!<\/p>\n","protected":false},"author":9,"featured_media":7878,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[84],"tags":[],"acf":[],"yoast_head":"\nEstudando os Tipos de Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas Interat\u00f4micas<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ol\u00e1 mais uma vez senhoras e senhores, no post do hoje vamos lembrar os tipos liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas Interat\u00f4micas que os \u00e1tomos fazem entre si\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.maxieduca.com.br\/blog\/quimica\/ligacoes-quimicas-interatomicas\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Estudando os Tipos de 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